^

Kalusugan

A
A
A

Mga karamdaman sa estado ng acid-base

 
, Medikal na editor
Huling nasuri: 07.07.2025
 
Fact-checked
х

Ang lahat ng nilalaman ng iLive ay medikal na nasuri o naka-check ang katotohanan upang masiguro ang mas tumpak na katumpakan hangga't maaari.

Mayroon kaming mahigpit na mga panuntunan sa pag-uukulan at nag-uugnay lamang sa mga kagalang-galang na mga site ng media, mga institusyong pang-akademikong pananaliksik at, hangga't maaari, ang mga pag-aaral ng medikal na pag-aaral. Tandaan na ang mga numero sa panaklong ([1], [2], atbp) ay maaaring i-click na mga link sa mga pag-aaral na ito.

Kung sa tingin mo na ang alinman sa aming nilalaman ay hindi tumpak, hindi napapanahon, o kung hindi pinag-uusapan, mangyaring piliin ito at pindutin ang Ctrl + Enter.

Ang isa sa mga pangunahing constants ng katawan ay ang constancy ng konsentrasyon ng hydrogen ions (H + ) sa extracellular fluid, na sa malusog na mga indibidwal ay 40±5 nmol/l. Para sa kaginhawahan, ang konsentrasyon ng H + ay madalas na ipinahayag bilang isang negatibong logarithm (pH). Karaniwan, ang pH value ng extracellular fluid ay 7.4. Ang regulasyon ng pH ay kinakailangan para sa normal na paggana ng mga selula ng katawan.

Ang balanse ng acid-base ng katawan ay may kasamang tatlong pangunahing mekanismo:

  • paggana ng extra- at intracellular buffer system;
  • mga mekanismo ng regulasyon sa paghinga;
  • mekanismo ng bato.

Ang acid-base imbalances ay mga pathological na reaksyon na nauugnay sa acid-base imbalances. Ang acidosis at alkalosis ay nakikilala.

Mga buffer system ng katawan

Ang mga buffer system ay mga organic at inorganic na sangkap na pumipigil sa isang matalim na pagbabago sa konsentrasyon ng H + at, nang naaayon, ang halaga ng pH kapag nagdaragdag ng acid o alkali. Kabilang dito ang mga protina, phosphate at bicarbonates. Ang mga sistemang ito ay parehong nasa loob at labas ng mga selula ng katawan. Ang pangunahing intracellular buffer system ay mga protina, inorganic at organic phosphates. Binabayaran ng mga intracellular buffer ang halos buong load ng carbonic acid (H 2 CO 3 ), higit sa 50% ng load ng iba pang mga inorganic acid (phosphoric, hydrochloric, sulfuric, atbp.). Ang pangunahing extracellular buffer ng katawan ay bikarbonate.

trusted-source[ 1 ], [ 2 ], [ 3 ], [ 4 ]

Mga mekanismo ng paghinga ng regulasyon ng pH

Nakasalalay sila sa gawain ng mga baga, na maaaring mapanatili ang bahagyang presyon ng carbon dioxide (CO2 ) sa dugo sa kinakailangang antas, sa kabila ng malalaking pagbabago sa pagbuo ng carbonic acid. Ang regulasyon ng paglabas ng CO2 ay nangyayari dahil sa mga pagbabago sa rate at dami ng pulmonary ventilation. Ang pagtaas sa minutong dami ng paghinga ay humahantong sa isang pagbawas sa bahagyang presyon ng carbon dioxide sa arterial blood at vice versa. Ang mga baga ay itinuturing na unang linya sa pagpapanatili ng balanse ng acid-base, dahil nagbibigay sila ng mekanismo para sa agarang regulasyon ng paglabas ng CO2.

Mga mekanismo ng bato para sa pagpapanatili ng balanse ng acid-base

Ang mga bato ay kasangkot sa pagpapanatili ng balanse ng acid-base, pagpapalabas ng labis na mga acid sa ihi at pag-iingat ng mga base para sa katawan. Ito ay nakamit sa pamamagitan ng isang bilang ng mga mekanismo, ang mga pangunahing ay:

  • reabsorption ng bicarbonates ng mga bato;
  • pagbuo ng mga titratable acid;
  • pagbuo ng ammonia sa renal tubular cells.

Bicarbonate reabsorption ng mga bato

Sa proximal tubules ng mga bato, halos 90% ng HCO3 ay nasisipsip hindi sa pamamagitan ng direktang transportasyon ng HCO3 sa pamamagitan ng lamad, ngunit sa pamamagitan ng mga kumplikadong mekanismo ng palitan, ang pinakamahalaga sa kung saan ay itinuturing na pagtatago ng H + sa lumen ng nephron.

Sa mga selula ng proximal tubules, ang hindi matatag na carbonic acid ay nabuo mula sa tubig at carbon dioxide sa ilalim ng impluwensya ng enzyme carbonic anhydrase, na mabilis na nabubulok sa H + at HCO 3 ". Ang mga hydrogen ions na nabuo sa mga tubular na selula ay pumapasok sa luminal membrane ng mga tubules, kung saan sila ay ipinagpapalit para sa Na +, bilang isang resulta kung saan ang H + ay pumapasok sa mga tubules at sodium. Ang pagpapalitan ay nangyayari sa tulong ng isang espesyal na protina ng carrier - Na + -H +-exchanger luminal na bahagi ng hangganan ng brush, ang H2C0 3 ay na-convert sa H2O at CO 2. Sa kasong ito, ang carbon dioxide ay nagkakalat pabalik sa mga selula ng proximal tubules, kung saan ito ay pinagsama sa H2O upang bumuo ng carbonic acid, kaya nakumpleto ang cycle.

Kaya, tinitiyak ng pagtatago ng H + ion ang reabsorption ng bikarbonate sa isang katumbas na halaga ng sodium.

Sa loop ng Henle, humigit-kumulang 5% ng na-filter na bikarbonate ay na-reabsorbed, at sa collecting tube, isa pang 5%, dahil din sa aktibong pagtatago ng H +.

Pagbuo ng mga titratable acid

Ang ilang mahinang acid na nasa plasma ay sinasala at nagsisilbing buffer system sa ihi. Ang kanilang buffer capacity ay tinatawag na "titratable acidity". Ang pangunahing bahagi ng mga buffer ng ihi na ito ay HPO4 ~, na pagkatapos ng pagdaragdag ng isang hydrogen ion ay na-convert sa isangdisubstituted phosphoric acid ion (HPO42 + H + = H2PO ~ ), na may mas mababang kaasiman.

trusted-source[ 5 ], [ 6 ]

Ang pagbuo ng ammonia sa renal tubular cells

Ang ammonia ay nabuo sa mga selula ng renal tubules sa panahon ng metabolismo ng mga keto acid, lalo na ang glutamine.

Sa neutral at lalo na sa mababang halaga ng pH ng tubular fluid, ang ammonia ay nagkakalat mula sa mga tubular na selula patungo sa lumen nito, kung saan ito ay pinagsama sa H + upang bumuo ng ammonium anion (NH 3 + H + = NH 4+ ). Sa pataas na paa ng loop ng Henle, ang NH 4+ cations ay muling sinisipsip, na naipon sa renal medulla. Ang isang maliit na halaga ng ammonium anion ay naghihiwalay sa NH at hydrogen ions, na na-reabsorb. Ang NH 3 ay maaaring kumalat sa mga collecting duct, kung saan ito ay nagsisilbing buffer para sa H + na itinago ng bahaging ito ng nephron.

Ang kakayahang madagdagan ang pagbuo ng NH 3 at ang paglabas ng NH 4+ ay itinuturing na pangunahing adaptive na reaksyon ng mga bato sa pagtaas ng kaasiman, na nagpapahintulot sa paglabas ng mga hydrogen ions ng mga bato.

trusted-source[ 7 ], [ 8 ], [ 9 ]

Acid-base imbalances

Sa iba't ibang mga klinikal na kondisyon, ang konsentrasyon ng mga hydrogen ions sa dugo ay maaaring lumihis mula sa pamantayan. Mayroong dalawang pangunahing pathological reaksyon na nauugnay sa isang paglabag sa balanse ng acid-base - acidosis at alkalosis.

Ang acidosis ay nailalarawan sa mababang pH ng dugo (mataas na konsentrasyon ng H + ) at mababang konsentrasyon ng bikarbonate sa dugo;

Ang alkalosis ay nailalarawan sa pamamagitan ng mataas na pH ng dugo (mababang konsentrasyon ng H + ) at isang mataas na konsentrasyon ng bikarbonate sa dugo.

Mayroong simple at halo-halong variant ng acid-base imbalance. Sa pangunahin, o simple, na mga anyo, isang imbalance lamang ang nakikita.

Mga simpleng variant ng acid-base imbalance

  • Pangunahing respiratory acidosis. Kaugnay ng pagtaas ng p a CO 2.
  • Pangunahing respiratory alkalosis. Nangyayari bilang resulta ng pagbaba
  • Metabolic acidosis. Sanhi ng pagbaba sa konsentrasyon ng HCO3 ~.
  • Metabolic alkalosis. Nangyayari kapag tumaas ang konsentrasyon ng HCO3.

Kadalasan, ang mga nabanggit na karamdaman ay maaaring pagsamahin sa isang pasyente, at ang mga ito ay itinalaga bilang halo-halong. Sa aklat-aralin na ito, tututuon natin ang mga simpleng metabolic form ng mga karamdamang ito.

Ano ang kailangang suriin?

You are reporting a typo in the following text:
Simply click the "Send typo report" button to complete the report. You can also include a comment.